利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol |
能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是
| A．甲烷的四个碳氢键的键能相等 |
| B．甲烷的四个碳氢键的键长相等 |
| C．甲烷的一氯代物只有一种 |
| D．甲烷的二氯代物只有一种 |
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 |
| B．将容器体积缩小一倍 |
| C．增加C的量 |
| D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大 |
aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少n mol·L－1，Y减少
mol·L－1，Z增加
mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为
| A．3∶1∶2∶1 | B．1∶3∶2∶2 |
| C．3∶1∶2∶2 | D．1∶3∶1∶2 |
对于放热反应H2＋Cl2=2HCl，下列说法中，正确的是
| A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 |
| B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
| C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 |
| D．该反应中，化学能只转变为热能 |
实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是
| A．纯锌与稀硫酸反应 | B．纯锌和浓硫酸反应 |
| C．纯锌与稀盐酸反应 | D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 |