下列叙述错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强 |
| C．非极性键可以存在于化合物中 |
| D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高 |
100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌
片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
| A．加入少量浓盐酸 | B．加入几滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是
| A．加快反应速率 | B．提高氨气的平衡浓度 |
| C．降低氨气的沸点 | D．提高N2和H2的利用率 |
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝ H2（g）＋ O2 （g）△H ＝＋242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l）△H ＝－484 kJ/mol[来 |
C．H2 （g）＋ O2 （g） ＝ H2O （l）△H ＝－242 kJ/mol |
| D．2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g）△H ＝＋484 kJ/mol |
下列说法不正确的是
A．钢铁发生电化学 腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=" 4" OH－ |
| B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 |
| C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
| D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |