某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式： ．
不断鼓入空气，熄灭酒精灯，反应仍能继续，说明乙醇的氧化应是 反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是 ；乙的作用是 ．
（3）反应进行一段时后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ．
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 ．
要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去．
某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为。
（3）装置B所盛试剂是，其作用是。
（4）装置C所盛试剂是，
C中反应的离子方程式是。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是_______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中的化学方程式_______________________。
装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_______________________________。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的_______________________________________。
（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为______________________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________，证明该假设成立的方法为_____。
某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_________________________________。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和______________________的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式____________________________ 。
②检验该溶液中Cl－的方法是___________________________________________________。
（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是___________________________。
甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：、。
（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是。
| A．使溴水褪色的物质,就是乙炔 |
| B．使溴水褪色的反应就是加成反应 |
| C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔 |
| D．使溴水褪色的反应未必是加成反应 |
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是。
（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。