下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋
O2(g)="==CO(g)" △H1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．①③④ | B．②③④ | C．①②③④ | D．①②③ |
已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．离子的质子数：Y2－>Z－ | B．原子的最外层电子数：Z > W |
| C．元素的最高正价：X > W | D．原子半径：W > X |
已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
| A．a + b | B．a + b – 2 |
| C．a + b + 2 | D．b + 2 |
下列有关叙述中不正确的是
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族 |
| C．ⅧA族所含元素种类最多 |
| D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
| A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 |
| B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| C．元素的原子半径呈周期性变化 |
| D．元素的化合价呈周期性变化 |
可以从原子序数推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
| A．①②③④⑥ | B．①④⑤⑥⑦ |
| C．②③④⑤⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |