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题文

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是:

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计 离子共存问题
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如图,条件一定时,反应2(正反应为放热)中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是

A.a B.b C.c D.d

在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是

A.水由高处流向低处 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.-10℃的液态水自动结冰成为固态

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g);△H=-43kJ·mol-1对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是

A.增大压强
B.升高温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度

将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中,550℃时在催化剂作用下发生反应:2SO(g)+2O2 (g) 2SO(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

A.容器中混合气体的密度保持不变 B.每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③ 平衡时物质A与B的转化率相等
④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1

A.①②③    B.①③     C.②④ D.①③④

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