NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
| A．78gNa2O2所含有的离子数为3NA |
| B．1mol甲基中含有电子数为10NA |
| C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| D．1molC10H22分子中共价键总数为22NA |
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指
①N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)2
2SO2(g)+O2(g); △H=+Q
| A．平衡混合气中一种反应物的物质的量 | B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 |
| C．平衡混合气中一种生成物的转化率 | D．平衡混合气中一种反应物的转化率 |
对于反应A(g)+2B(g) 
2C(g) △H < O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140．6 413．6
密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
| A．钙长石生成 | B．镁橄榄石生成 |
| C．钙长石和镁橄榄石共存 | D．（钙镁）石榴子石生成 |
由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
| A．反应物中一定有气体 | B．生成物中一定有气体 |
| C．正反应一定是放热反应 | D．正反应一定是放热反应 |
可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是
| A．A的转化率增大 | B．平衡向逆向移动 |
| C．平衡没有移动 | D．上述三种情况都有可能 |