设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA |
| C．6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA |
| D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe |
| B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低 |
| C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极 |
| D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2 |
下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．BCl3 | B．COCl2 | C．SF6 | D．SiH4 |
下列离子方程式正确的是
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O |
| B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- =" 2HClO" +CaSO3↓ |
| C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2＋2Fe2＋==2Fe3＋＋2Cl- |
理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．2H2＋O2 2H2O |
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O |
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O |
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸 |
C．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验 |
| D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌 |