下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H+)为。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。
现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)="0.01" mol+n(H+)
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是( )
| A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的温度， 减小 |