I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________ __。
（4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4－＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②
MnO4－＋e－===MnO42－（溶液绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO4＋________K2S＋______（ )===
________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______（ )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
有机物A的结构简式为：
据此回答下列问题：
（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为________________________________。
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式：
。
二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成：
（1）①的反应类型________， ②的反应类型________，
⑤的反应类型________， ⑦的反应类型________。
（2）试写出由
的所有反应的化学方程式：
⑤______________________________________________________________，
⑥ ，
⑦ ，
⑧ 。
下列物质：①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3
⑦C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨C ⑩CH3OH。其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。
丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：
| 序号 |
n（丙酸）∶n（碱式碳锌） |
反应温度/℃ |
丙酸锌产率/% |
| 1 |
1∶0.25 |
60 |
67.2 |
| 2 |
1∶0.25 |
80 |
83.5 |
| 3 |
1∶0.25 |
100 |
81.4 |
| 4 |
1∶0.31 |
60 |
89.2 |
| 5 |
1∶0.31 |
80 |
90.1 |
| 6 |
1∶0.31 |
100 |
88.8 |
（1）探究本实验中最佳工艺条件（见上表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）∶n（碱式碳酸锌）=1∶ ，反应温度 ℃。
（2）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为 。
（3）本工艺采用“闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有 的优点。
工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：__________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。
(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。