常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN— |
| C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I— |
| D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+ |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
| A．质子数：a>c>b>d | B．离子的还原性：Y2->Z- |
| C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+ | D．元素电负性大小顺序：Y>Z |
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
下列叙述错误的是( )
| A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 |
| B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 |
| C．原子最外层只有一个电子的主族元素，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
| D．非金属原子之间不可能形成离子键，所以非金属原子形成的化合物中不可能含有离子键 |