有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:
A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.B>D>C>A D.A>C>D>B
某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-
H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:()
A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
若溶液中由水电离产生的c(OH‑)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()
| A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、Br- |
| C.K+、Na+、Cl-、CO32- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是()
| A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C.强酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、 |
下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是()
| A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
| C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
常温时,将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,下列说法中正确的是()
| A.溶液中的PH值都增大 |
| B.溶液的导电能力都减弱 |
| C.加水稀释时,KW不变;加CH3COONa晶体时,KW增大 |
| D.加水稀释时,醋酸溶液中所有微粒浓度都减小(不考虑水分子浓度) |