能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O |
| B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— |
| B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
| C．S2— + 2H2OH2S+2OH— |
| D．HCO3— + H2O H3O++CO32— |
某温度下在密闭溶器中发生反应：2M(g)+N(g)
2E(g)；若开始时只充入2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为
| A．80% | B．60% | C．40% | D．20% |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．开始到达平衡：v(SO3)="0.35" mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol |
| D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
用CO合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．温度：T1＞T2＞T3 |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
在密闭容器中发生反应：a A(g)
c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a＜c＋d |