短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12
如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )
| A．MgB | B．MgB2 | C．Mg2B | D．Mg3B2 |
某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为( )
| A．H2b－8＋mXOb | B．H2b－m＋8XOb |
| C．H2b－8－mXOb | D．H2b＋8＋mXOb |
下列说法中，正确的是( )
| A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 |
| B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 |
| C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 |
| D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 |
在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
| A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是C原子的sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是( )
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③