铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________；
标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．60g，求：
（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；
（3）混合气体中一氧化碳的质量。
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（写出计算过程）
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
若将密度为1. 84g·cm－3浓度为98％的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5 g·cm－3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？
取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
（1）CO2的物质的量
（2）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（3）x的值。
（4）所用稀盐酸的物质的浓度。
计算题：（要求写出必要的解题过程）
将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。
（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是mol。
（2）x的数值是。