铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________；
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。
晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2
2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。
含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：
（1）氧化产物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________" n2=_________
写出（2）、（3）计算过程：
硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）