常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- |
| B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |
| C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- |
根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 | D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 |
已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
| A．283. kJ·mol－1 | B．+172.5 kJ·mol－1 |
| C．－172.5 kJ·mol－1 | D．－504 kJ·mol－1 |
用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（）
| A．KNO3 | B．Na2S | C．Ba（OH）2 | D．H2SO4 |
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |