下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
| A.1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA |
| B.一定条件下的密闭容器中,6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA |
| C.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA |
| D.0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1molNO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A.标准状况下,22.4L的H2O所含的分子数为NA |
| B.1mol T2O分子所含的中子数为10NA |
| C.常温常压下,20g D2O分子中所含的质子数为10NA |
| D.1mol H3O+所含的电子数为11NA |
应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
| A.②⑥ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.④⑥ |
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示同一反应速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L• min) ②v(B)="0." 20 mol/(L• min)
③v(B)=0.30mol/(L•min) ④v(C)=1.00mol/(L•min)
A.①② B.①③ C.③④D.②④
下列反应能设计成原电池提供电能的是
| A.Cu与Cl2燃烧反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C.灼热的炭与CO2反应 | D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是
| A.O4是氧元素的一种同位素 |
| B.O4可能含有极性键 |
| C.同温同压下,等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 |
| D.O4转化O2为物理变化 |