下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH)2 ＞Fe（OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
对δ键的认识不正确的是（）
| A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 |
| B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 |
| C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 |
| D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
| A．最易失去的电子能量最高 |
| B．电离能最小的电子能量最高 |
| C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 |
| C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |