还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 |
| D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 |
把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 |
下列各组物质中分子数一定相同的是
| A．2 g O3和2g O2 |
| B．9g H2O和0.5NA个CO2 |
| C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O |
| D．0.2 mol H2和4.48 L HCl |
下列离子方程式中正确的是
| A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓ |
| D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O |
下列能达到实验目的的是
| A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
| B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL |
| C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
| D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00mol·L－1 |
下列溶液中
的物质的量浓度最大的是
| A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 |
| B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 |
| C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 |
| D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 |