氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。
| 气体 |
CO |
N2 |
CO2 |
H2 |
O2 |
| 体积（m3）（标准状况） |
x |
20 |
12 |
60 |
1.0 |
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) 
H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
H2CO3 |
HClO |
H2C4H4O6(酒石酸) |
| 电离平衡常数 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= （列出计算式）。
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
（2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是(填字母)。
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)="3" mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=。（结果保留小数点后两位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为kJ。
（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是。
Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入（写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是、。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）已知：
下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1 |
| C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1 |
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应（填写字母）。
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是（写化学式）。
（5）已知下列物质的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是。
③过程II中除去的离子有。
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）
工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。
（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为；为了尽可能多地实现
向
的转化，请你提出一条可行性建议。
（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO
2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为；
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
| 时间/s |
0 |
2 |
3 |
4 |
| c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
 C(CO)/mol·L-1 |
 |
 2.70×10-3 |
①前2s内的平均反应速率v(CO)=；
②在该温度下，反应的平衡常数K=；
③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar
C．适当降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积