氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。
| 气体 |
CO |
N2 |
CO2 |
H2 |
O2 |
| 体积（m3）（标准状况） |
x |
20 |
12 |
60 |
1.0 |
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) 
H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
H2CO3 |
HClO |
H2C4H4O6(酒石酸) |
| 电离平衡常数 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= （列出计算式）。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）下列元素的名称: A B C D
（2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（3）画出D的原子结构示意图, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。
元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为，B的原子结构示意图是，A和B两元素形成的化合物的电子式是，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___ ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________________。
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题：
⑴写出金属B和气体丙的化学式、。
⑵写出反应①的化学反应方程式。
⑶写出反应⑥的离子方程式。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
||||
| 4 |
② |
请回答：（1）画出③的原子结构示意图。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是（填化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式。
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：。