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题文

氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工产品。
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是:
① 2C + O2 → 2CO  
② C + H2O(g) → CO + H2  
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:则表中x=      m3

气体
CO
N2
CO2
H2
O2
体积(m3)(标准状况)
x
20
12
60
1.0

(2)汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=          ;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是         
(3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:
2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1
(4)25℃时,电离平衡常数:

化学式
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4  K2=4.3×10-5

回答下列问题:
a.常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是
A.c(Na+) > c(ClO) >c(HCO3) >c(OH)
B.c(Na+) > c(HCO3) >c(ClO) > c(H+)
C.c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)
D.c(Na+) + c(H+)== c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)
E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH) + c(CO32)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=            (列出计算式)。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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某链状有机物A 4.4g,完全燃烧后只生成4.48LCO2(标准状况)和3.6g水。相同条件下A蒸气的密度为H2的44倍。A与稀H2SO4共热可生成两种有机物甲和乙,甲可发生银镜反应,乙经催化氧化后生成丙,丙不能发生银镜反应。B是A的同分异构体,且B的水溶液显酸性。
请按要求填空:
⑴A的分子式
⑵乙的结构简式
⑶B所有可能的结构简式

现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。E为由两种常见元素(按原子个数1:1)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答:

(1)写出化学式,X, E
(2)写出离子方程:
A→X
C→D
(3)A+E反应的化学方程式为:

(1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式

(2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时
②当a/b≥3/2时

T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:

元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子

请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答)
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是
(2)写出元素Z基态原子的电子排布式
(3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是
(4)分子HTX中,有键,键。

如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则zy的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与zy的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):

可能的情形
A、B是否为气态
zy的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
M表示摩尔质量)
A
B


不是
z y
前面的结论与此无关










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