设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2— |
| C．常温下，44 g CO2含有nA个C原子 |
| D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 |
普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ） 
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ▲ ）
镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）
| A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni3++e－→ Ni2+ |
| B．电池放电时，Ni(OH)2的含量不断减少 |
| C．电池充电时，镍元素被还原 |
| D．电池放电时，H2是负极 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ▲ ）
| A．放电时负极反应为：3Zn —6e— +6OH—="=" 3Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH— |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）
| A．2C2H2（g）+ 5O2（g）="==" 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol |
| B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= —1300kJ |
| C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2 + 2H2O ；△H= —2600kJ |
| D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= —2600kJ/mol |