某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E
下列说法正确的是
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．电离能最小的电子能量最高 |
| C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 |
| D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
下列各元素一定属于主族元素的是
| A．X元素的次外层上有18个电子 |
| B．Y元素的最外层上有2个电子 |
| C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 |
| D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 |
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是
| A．Li，F | B．Na，F | C．Na，C1 | D．Mg，O |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |