铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B、C ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
②，反应②的基本反应类型是。
如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ；
（2）写出过程②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：
（1）图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是。
A． 得到的粗盐是纯净的氯化钠
B． 在①中，海水中水的质量逐渐减少
C． 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D． 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
（3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有。
A． Ca2+、Mg2+、SO42-等 B． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等
C． Ca2+、Mg2+、SO42-、H2O等 D． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等
某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂
质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。
（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；过滤后，将滤液转移到（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是（填字母）。
A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅C. 过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是（填化学式）。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干
酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。
（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为。
（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式。
（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和
反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象
。