要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶-优题课

题文

要测定MgCl₂（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）样品中MgCl₂的质量分数．
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

科目化学题型计算题难度中等

知识点：根据化学反应方程式的计算

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已知，某有机物 $A$ 中只含有碳、氢两种元素，将 $A$ 和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

	$A$	$O_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2} O$
反应前质量 $/ g$	$16$	$a$	$0$	$0$
反应后质量 $/ g$	$0$	$0$	$44$	$36$

（1）表中 $a$ 值为；有机物 $A$ 中碳元素的质量为 $g$ ．
（2）有机物A中氢元素的质量分数为．

有资料表明，氧化铜对氯酸钾（ $K C l O_{3}$ ）的分解有催化作用．先将 $2.4 g$ $C u O$ 与 $w g$ 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 $w g$ ．然后将固体溶于 $21.3 g$ 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 $2.4 g$ ．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 $1$ 位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的 $O_{2}$ 质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 $9.8 t$ （ $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数为 $10 %$ ）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 $F e S O_{4}$ 的质量是多少？

称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g。计算：
（1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

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