(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 性，亚硝酸盐具有 性（填“氧化”或“还原”）
（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。
| A．分别测定这两种溶液的pH值 |
| B．酸性条件下分别将两种溶液加热 |
| C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液 |
| D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液 |
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
① KOH的电子式
② O2的结构式
③ K2FeO4中Fe的化合价为
④上述反应的离子方程式
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变b．c(A)不随时间改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
（1）将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7
②若溶液pH<7，则c(Na＋) c(A－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则
下列说法正确的是 (填选项代号)．
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L |
| B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：(1)
⑵B和C均为一氯代烃，D有支链。
回答下列问题：
⑴11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O。A的分子式是；
⑵在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是；
⑶反应①的反应类型是；
⑷反应②的化学方程式为；
⑸写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
⑴A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是；⑵B→C的反应类型是；⑶E的结构简式是； ⑷写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式；⑸下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应d. 分子式是C9H6O3
根据图示填空
⑴化合物A含有的官能团是；
⑵1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是；
⑶与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是；
⑷B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是；
⑸F的结构简式是，由E生成F的反应类型是。