铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
①铝土矿的主要成分是A12O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]),能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2 Na[Al(OH)4]=Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:_______。
(2)滤渣A的主要成分为_________;滤渣A的用途是(只写一种)_________________。
在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L
②0.1mol/L
③0.1mol/L
④0.1mol/L
和0.1mol/L
混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,
最小的是;
最小的是(填序号)
(3)比较溶液②、③中
的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;
和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的
,则说明
的水解程度(填“>”、“<”或“=”)
的水解程度,
与
浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=;
(2)该反应为反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1L CO2与1L H2,平衡时CO2的体积分数是。
在25℃、101KPa时,____________________________时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ,则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
已知
为难溶于水和酸的白色固体,
为难溶于水和酸是黑色固体。向
和水的悬浊液中加入足量的
溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式:;
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:。
做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用洗涤除去;原盛
溶液的
试剂瓶壁褐色斑点应用洗涤除去;检验
存在的试剂是.