X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是
| A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |
已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g)
C(s)+H20(g)△H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g)N204(g)△H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1
D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1
有关下列图象的说法正确的是
| A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0 |
| B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 |
| C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 |
| D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |