甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序____________
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ ．
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．
硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中
的用品。
①D的电子式是
。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③氯碱工业制备A的化学方程式是
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B可作净水剂，其原理是
（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__
______。
（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH
溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。
氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:
（1）、三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
（2）硫单质与铁
在加热时反应的方程式是________，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________.