甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B)K(C)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).
(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序____________
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________ .
(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 .
硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式:
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为mol
(3)参加反应的铝与镁的质量之比为
(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯。
(1)完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
(2)反应的氧化剂是,被还原的元素名称是;
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)
| A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
(4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO2气体,则转移的电子数是。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中
的用品。
①D的电子式是
。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③氯碱工业制备A的化学方程式是
,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是
。
(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体
,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B可作净水剂,其原理是
(用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下都是气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出元素符号:X____、Y____、Z____、W____。
(2)、按X、Y、Z、W的顺序,这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__
______。
(3)、将9gY单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH
溶液中,充分反应后溶液中含的溶质有(填化学式)________,其物质的量分别是________。
氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素,回答下列问题:
(1)、三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______,沸点最高的是____,其沸点最高的主要原因是________。
(2)硫单质与铁
在加热时反应的方程式是________,通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比,从氧化还原角度可以得出的结论是________.