有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
| A．硫酸根离子的质量分数是19.2% |
| B．溶质的质量分数是24.0% |
| C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L |
| D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)
，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（）
A．c1∶c2="1∶3"  |
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 |
在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则 ( )
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a< b |
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）
| A．化学反应速率乙>甲 | B．平衡后O2浓度乙>甲 |
| C．SO2转化率乙>甲 | D．平衡后SO2的体积分数乙>甲 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-- =Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O |