下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 |
| B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 |
| C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z |
| D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
| A．Al | B．Al(OH)3 | C．AlCl3 | D．Al2O3 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 
1/2N2(g) +CO2(g)
ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是
| A．加催化剂同时增大压强 | B．加催化剂同时升高温度 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
| A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ | B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ |
| C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－ | D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA |
| B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化铵溶液与铁反应：2NH4++ Fe =2NH3↑+Fe2+ + H2↑ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3↓ |