某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ |
| B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－ |
| C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L |
| D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1 |
下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是
| A．碳酸钙受热分解 | B．一氧化碳燃烧 |
| C．铝与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
| A．加热 | B．加水 |
| C．加少量硫酸铜溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识判断下列说法中正确的是
| A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 |
| B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多 |
| C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多 |
| D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 |
根据反应式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是
| A．Cl2、Br2、I2 | B． Br2、Cl2、I2 |
C．I2 、Cl2、Br2 | D．I2 、Br2、Cl2 |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过灼热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液没有明显现象。由此可以确定混合气体中
| A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO |
| B．一定含有H2，不含CO, 至少含有H2O、CO2中的一种 |
| C．一定含有H2，不含CO，不可能含有H2O |
| D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2 |