镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
| A．26 | B．29．1g | C．29．5g | D．24g |
下列叙述正确的是
| A．锥形瓶可用作加热的反应器 |
| B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
| C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
| D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
| A．①②④⑤ | B．①②③④ | C．②④⑥ | D．②③④ |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A． |
| B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II |
C． 时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II |
在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应平衡常数表达式： |