设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．7．8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0．2NA |
| B．56gFe 与稀 HNO3完全反应时一定转移3NA个电子 |
| C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA |
D．已知热化学方程式2SO2（g)＋O2（g) 2SO3（g)△H=－QkJ·mol－1（Q>0)，则将 2NA个SO2分子和 NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
| 选项 |
W |
X |
| A |
盐酸 |
Na2CO3溶液 |
| B |
稀HNO3 |
Fe |
| C |
CO2 |
Ca(OH)2溶液 |
| D |
O2 |
Na |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c( )＝0.80 mol·L－1 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
| C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-,下列叙述中正确的是
| A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
| C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7 |
| B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 |
| C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小 |
一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 |