下列离子方程式中，正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O |
| B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O |
| C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O |
| D．石灰石与盐酸反应：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O |
向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( )
| A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL |
| C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1 |
对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是( )
| A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③ |
| B．稀释100倍后溶液的pH：①<③ |
| C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<② |
| D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH) |
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25°C |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列说法不正确的是 ( )
| A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 |
| B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 |
| C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 |
| D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 |
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |