向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
| A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）
室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
| A．K+、Na+、HCO3-、Cl- | B．K+、MnO4-、Br-、Cl- |
| C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)△H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
14 g银、铜合金与一定质量的某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。则合金中铜的质量是（）
| A．9.6 g | B．6.4 g | C．3.2 g | D．4.8 g |