原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是
| A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应 |
| B．W的氢化物水溶液是强酸 |
| C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的 |
| D．元素Y和W只能形成一种化合物 |
下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－+NH4++H2O |
| B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4I－ |
| C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH－+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H+ + 2Cl- + SO42- |
要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是( )
| A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 | B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2 |
| C．NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4 | D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl |
下列做法正确的是 ( )
| A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 | B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO |
| C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 | D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
| A．13∶3 | B．3∶13 | C．3∶1 | D．4∶1 |
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是 ( )
| A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 |
| B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 |
| C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 |
| D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 |