硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。
②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。
（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。
②写出生成S2的电极反应式 。
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
（1）1.7g NH3共有mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为，体积约为。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）从碘的水溶液里提取碘；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；
（6）可以淡化海水得饮用水。
在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
| 实验现象 |
结论 |
|
| ① |
通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出 |
|
| ② |
将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声 |
|
| ③ |
阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
|
| ④ |
铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红 |
电解饱和食盐水的化学方程式为:。
海水中含有丰富的化学资源。食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表(单位g/L):
| 海水密度（g/ml） |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
| 1.13 |
0.56 |
||||
| 1.20 |
0.91 |
||||
| 1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.004 |
0.008 |
|
| 1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
| 1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.022 |
0.02 |
0.04 |
| 1.31 |
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
（1）现代产盐常用方法从海水中得到食盐。
（2）为了得到含较少杂质的的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在范围之内。
（3）由上表可知先析出的物质是。
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去。
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl