某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1
②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子 |
| B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O） |
| C．NH4+（aq）+2O2（g）NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=" -" 346kJ/mol |
| D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
下列关于工业生产的叙述，错误的是
| A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱 |
| B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥 |
| C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 |
| B．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
| D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 |
铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
| A．铜电极上发生还原反应 | B．锌电极是原电池的负极 |
| C．电子从铜极经过外电路流向锌极 | D．锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+ |
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．增大压强，反应速率减小 |
| B．最终可生成0．2 mol NH3 |
| C．升髙温度，反应速率增大 |
| D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态 |