苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)
C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
| A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 |
| B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3 |
| C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率 |
| D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等 |
下列离子方程式中，正确的是高
A．水玻璃中通入足量的CO2： ＋2CO2＋2H2O==H2SiO3 (胶体)＋2CO |
| B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl- |
| C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O |
| D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
| A．6:5 | B．5:6 | C．11:5 | D．11:6 |
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是
| A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 |
| D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网 |
下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是
| A．CO2(CO)：O2 |
| B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 |
| C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 |
| D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 |
下列替代过程合理的是
| A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” |
| B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 |
| C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 |
| D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 |