某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 |
操作 |
现象 |
| I |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 |
|
| II |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
|
①实验II的预期现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。
如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
（3）其中表示NaCl的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻.
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：
请回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）D和F反应生成X的化学方程式为 。
下列是有机化学中的反应类，回答下列问题
①由乙炔制氯乙烯 ②用甲苯制三硝基甲苯 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
（1）写出①②⑤的反应方程式： 、 、 .
（2）①～⑥中属于取代反应的是(填序号下同) ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl
（1）写出负极电极反应式 。
（2）当生1 mol Na2Mn5O10时，转移电子的数目是 。
用上述电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
（3）写出A电极的名称 。
（4）写出电解时阳极的电极反应式 。
（5）已知电解排出液中n(OH－)/n(CO32－) =1，则起始时进入电解池中的原料配比n(KOH)/n[CO(NH2)2]是 。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
(d) F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。
（1）它们的元素中文名称为：A：_______ B：________ C：_______ D：_________ E：________F：__ __
（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为 。
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为 。