某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；
（2）该盐的化学式为 。
(12分)现有C2H6、C3H6、C4H6的混合气体，充分燃烧，消耗氧气的体积为混合气体原体积的5倍(同温同压下)，求混合气体符合此要求的可能的物质的量配比共有几种情况？(配比写成最简单的整数比，而且每个整数都大于0小于8)。
在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12％，求N2和H2的体积分数各为多少。
将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），此时有
的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。
t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（气）+B（气）xC(气），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L-1。请填写下列空白：
（1）x=________;
(2)用A表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1；
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_______（填写下列选项字母序号）；
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_______mol（用含a的式子表示）；达到新平衡时，A的物质的量为n(A)=" _______" (用含a的式子表示）。
30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。