下列离子方程式正确的是
| A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
| B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O |
| C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（）
| A．仅① | B．仅② | C．①和② | D．①、②和③ |
下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）
| A．CCl4 | B．CO2 | C．HCl | D．PCl3 |
取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（）
| A．下层CCl4溶液呈紫红色 |
| B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 |
| C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 |
| D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒 |
把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（）
| A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 | B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 |
| C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 | D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 |
已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＝-akJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（）
| A．加压可使该反应的反应速率变大 |
| B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 |
| C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJ |
| D．单位时间内生成2molSO2，同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态 |