常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是
| A．阳极上产生0．025mol的O2 |
| B．电解过程中总共转移0．2mol的电子 |
| C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L |
| D．阴极增重1．08g |
反应2SO2＋O2
2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol/(L·s)，则这段时间为
| A．0．1 s | B．2．5 s | C．5 s | D．10 s |
100 mL浓度为2 mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol・L－1的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 |
| C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 |
| D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为
| A．32 g | B．6.4 g |
| C．0.64 g | D．3.2 g |
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |