已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．Fe3+ | B．MnO4－ | C．Cl2 | D．HNO3 |
配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
| A．称取28.6 g Na2CO3.10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 |
| B．称取 10.6 g Na2CO3，在烧杯中加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 |
| C．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 |
| D．转移时用玻璃棒引流碳酸钠溶液及洗涤液至容量瓶中，再加蒸馏水至刻度线 |
在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
| A．5.6 g•L-1 | B．9.6 g•L-1 | C．11.2g•L-1 | D．22.4g•L-1 |
将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X为
| A．9克 | B．12.4克 | C．10.8克 | D．15.6克 |
下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是
| A．2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA |
| B．1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA |
| C．相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同 |
| D．在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA |
