部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 |
NH3·H2O |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ki（25℃） |
1．8×l0—5 |
1．8×l0—5 |
4．9×l0—10 |
Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1，温度60℃)，下列说法正确的是
| A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 |
| B．用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 |
| C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+ |
| D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- |
| B．b点对应的溶液中：K+、OH-、MnO4-、Cl- |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42- |
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
| A．2.0mol/L | B．1.5mol/L | C．0.18mol/L | D．0.24mol/L |
下列离子方程式不正确的是
| A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ |
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH- CO32-+NH3↑+2H2O |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是
| A．产生NO气体0.24mol | B．产生NO2气体0.26mol |
| C．原HNO3浓度为8mol/L | D．原HNO3浓度为2mol/L |