（本题共8分）二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术-优题课

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：
(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；
(2) 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______ g。
(3) 反应④的离子方程式为______________________________；
下图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是______ 。

(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉②沸腾炉③接触室④分馏塔⑤吸收塔

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用电子式表示X和j形成的化合物____________。
③Y是周期表中______族元素。
④以上13种元素中，_________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是B中应放置的液体（填字母）为：。
A．饱和Na₂SO₃溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO₃
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是。
A．Fe粉 B．BaCl₂溶液 C．Ag D．Na₂CO₃溶液

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
C→E：。
（3）写出下列变化的离子方程式：
G→E：
G→F：
（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是，②中的白烟是（填化学式）。
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)C的化学式是，E的化学式是
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)B是一种有毒气体，实验室可用吸收B，反应的离子方程式是
写出实验室制取B的化学方程式