（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以
计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为 。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为 。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。
0－10分钟内，CH3 OH的生成速率为 ，达平衡时，CO2转化率为 ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
| A．过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁 |
| B．氢气、臭氧、氯气、氮气 |
| C．盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸 |
| D．硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾 |
它们的分类依据是：A；B；
C；D；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2 或用到SiO2的是：；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)=; c(Cu2+)=; c(SO42—)=
（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式、。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
(4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。
①化学式中铁元素的化合价为_____。
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
【物质结构与性质】
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为（填序号）。
A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。
【有机化学基础】
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
已知：(注：R、R＇为烃基或氢原子)
试回答：
(1) D的结构简式是 。
(2) E→F的反应类型是 。
(3)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式。
具有酸性：H—NMR谱图(如下图) 。
(4)写出E生成高聚物的化学方程式 。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中
=。
(3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。