1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
| A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 |
| C．丙与溴水可以发生取代反应 |
| D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 |
下列叙述正确的是( )
| A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 |
| B．通式相同的不同物质一定属于同系物 |
| C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 |
| D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
已知空气—锌电池的电极反应为( )
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是：
| A．负极，并被氧化 | B．负极，并被还原 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |