某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )、( )接( )、( )接( )(填接口字母，可不填满)；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？__________。
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：_____________
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_______。
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________
（I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
装 置 |
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| 现象 |
金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
| 正极反应式 |
（II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是
（填字母编号）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.玻璃棒 G .石棉网
(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑤实验操作名称是。
(3)步骤④也可以用（填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式。
(4)步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______________。
A.酒精B.醋酸 C. 四氯化碳D. 甘油 E.己烷 F.直馏汽油
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）二氧化锰放在浓盐酸放在（填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行除了向上排气法收集氯气外，还可以用收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是，图中错误是
（5）碱石灰的作用是
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子摩尔，被氧化的氯化氢是摩尔。
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：。
（4）此电池的负极是，正极的电极反应式是。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了mol电子
某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体
与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
| A．Na2O2 | B．浓硫酸 | C．P2O5 | D．碱石灰 |
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为