某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )、( )接( )、( )接( )(填接口字母，可不填满)；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？__________。
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：_____________
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_______。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母）。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式。
（2）装置B中所盛的试剂是。
（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接口的连接顺序：
（）、（）、C、（）（）（）（）（）
（4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K3，打开K1、K2给A装置试管进行加热。当（填写现象）时，即烧瓶中氨气收满。
（5）装置E的作用。
（6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程。
某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
（1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：
①仪器B的名称：__________。B内只需加
入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原
因(结合化学方程式回答)___。
②按气流方向连接各仪器（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：
①装置C的作用可能是 ____________。
②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为。
（3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O2
4NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
计算在t=500s时，NO2的反应速率为。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：
（1）试管a中需加入
浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时
发生暴沸，在加热前应采取的措施是。[
（3）实验中加热试管a的目的是：
①；
②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是。