今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是
| A．Cl—一定不存在 | B．K+一定存在 | C．Mg2+一定存在 | D．Ba2+可能存在 |
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
| A．收集到的V L气体为 NO |
| B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．操作Ⅱ应是洗涤 |
D．铜的质量分数为： ×100% |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA个O2混合气体的体积约为22.4 L |
| C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA |
| D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA |
下列实验操作能够达到实验目的的是
| A．实验室采用图①所示装置收集SO2 |
| B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱[ |
| C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 |
| D．称取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ |
| B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++2OH－+ O2↑ |
| C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O |
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞D＞A＞B
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强