配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
| A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
填写下表：
| 粒子符号 |
质子数Z |
中子数N |
核外电子数 |
质量数A |
| Cl |
17 |
20 |
||
| S2－ |
18 |
32 |
||
| Al3+ |
14 |
27 |
||
| AYm－ |
y |
A |
||
| AXn+ |
x |
A |
摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。